jueves, 7 de mayo de 2015

PRACTICA DEL PAN

¿Qué es el pan?
Objetivo
Identificar los componentes del pan
Hipotesis
Probaremos la existencia de azucares, sales entre otros compuestos

Materiales:
-1 Gradilla 1 vidrio de reloj
-6 Tubos de ensaye
-1 mechero de alcohol
-Estufa a 90-95oC
-Pinzas para tubo de ensaye
-Balanza
-3 pipetas Cristalizador
-Agua destilada
-Molibdato de amonio al 16%
-Nitrato de plata 0.1 N
-Ácido nítrico concentrado
-Cloruro de bario 1 N
 -Reactivo de Fehlin A y B
-Nitrato de amonio 1 N
-Lugol
-NaOh al 40 %
-Hidróxido de amonio
-Sulfato de cobre

*Procedimiento:
Colocamos en un tubo de ensayo un trozo de miga de pan y con las pinzas calientamos en el tubo de ensayo en la llama del mechero.


Introducimos un trozo de pan en un tubo de ensaye, le añadimos agua destilada hasta que el pan se eleve 1 cm, despues de eso agregamos nitrato de plata.



Metemos un trozo de miga en otro tubo de ensayo le agregamos agua destilada hasta que vuelva a salirse el pan, le añadimos gotas de solucion de cloruro de bario.

Ponemos  en un tubo de ensayo 1 mL de disolución de molibdato de amonio al 15%, despues de eso añadimos 0.5 ml de HNO3 y 0.5 ml de agua destilada.

En otro tubo de ensayo ponemos un trozo de la miga de pan y otra vez añadimos el agua, despues agregamos aproximadamente 5 gotas de nitrato de amonio y 1 ml del reactivo de fosforo y colocarlo a baño maría.

Ponemos en un tubo de ensaye 1 ml de reactivo de Fehling A y 1 ml de Fehling B, despues agregamos un pedazo de miga y lo ponemos a baño maria.


Ponemos un trozo de pan en un tubo de ensaye y agrégamos 10 ml de agua, lo caliéntamos a baño maría, cuando esté hirviendo, lo veremos como un engrudo.
En otro tubo preparamos el reactivo de Fehling mezclando 2 mL de Fehling con 2 ml de Fehling B.

Tomamos en otro tubo 1 ml del contenido del primer tubo (con el engrudo) y agrégalo al tubo que  contiene el reactivo de Fehling, y agrégale de 3 a 4 gotas de lugol.



practica de queso

¿QUÉ TIPO DE ALIMENTOS SE FERMENTA?
¿SON COMESTIBLES LOS PRODUCTOS DE LA FERMENTACIÓN?
OBJETIVO
Identificar y analizar un alimento en estado de fermentacion
HIPOTESIS
Partiendo de la creación de un queso analisaremos sus contenidos tanto del suero como del queso y comprobaremos la existencias de glúcidos, Proteínas solubles (Lactalbúmina y lactoglobulina),
Material                      Sustancias
1 Vaso de precipitados de 1000 mL
1 bureta de 250 mL   

1 litro de leche entera
1 mechero bunsen                 Disolución de Cloruro de calcio al 50 %
1 termómetro de alcohol                   Agua destilada
2 vasos de precipitados, uno de 250 mL y otro de 50 mL               Cloruro de sodio
1 soporte Universal completo                       cuajo líquido (cuamex)
 o cuajo de res molido en la licuadora
1 cuchillo                    Disolución 0.1 M de NaOH
1 m2 de manta                       Indicador Universal
1 canasta para queso            Papel pH
1 cuchara de madera           
1 probeta de 100 mL 
PROCEDIMIENTO
Introduce un papel pH al suero y anota su valor.
Toma 10 ml del suero y vacialo en un vaso de precipitados de 50 ml, agrégale unas gotas de indicador universal.
Coloca una bureta en un soporte universal y llénala de una disolución 0.1 M de NaOH.
En el momento en que la disolución cambie de color a verde, se habrá neutralizado.
Anota la cantidad de disolución de hidróxido de sodio que agregaste al vaso.
Realiza los cálculos necesarios para conocer la concentración del ácido que contiene el suero.


Mezcla en un tubo de ensayo 1 ml de solución de Fehling A con 1 ml de Solución de Fehling B, y en otro tubo de ensaye ponemos 1 ml de suero y añadimos 1 ml de reactivo de Fehling, agitamos para mezclarlo y lo calentamos a baño maría.

En un tubo de ensayo agregamos 1 mL de hidróxido de sodio al 40% y añadimos unas 5 gotas de solución de sulfato de cobre 0.01 M y agitamos, al hacer esto su coloracion cambio a un tono azul.
En otro tubo de ensaye ponemos 1 ml de suero y lo combinamos con el  contenido del tubo anterior.

Con una espátula agarramos un pedazo de queso, lo ponemos en un papel filtro,y lo exprimimos hasta que solo quede puro solido.

Colocamos en un tubo de ensayo un pedazo de la caseína lavada y seca, le agregamos unas gotas de ácido nítrico y calientamos a baño maría, y le agrega 1 ml de hidróxido de amonio.

Agrega en un tubo de ensayo un pedazo de caseína y le añádimos 1 ml de hidróxido de sodio al 40 % y agitamos.


Agregamos unas gotas de sulfato de cobre 0.01 M, el color violeta undicara lque si contiene proteina.  

miércoles, 6 de mayo de 2015

SINTESIS EL PORTAL ACADEMICO : PROPIEDADES DEL CARBONO

Las características del carbono más importantes que es un elemento que se puede combinar fácilmente con otros y consumismo adoptando nuevas formas ya sean ramificaciones lineales o forma anillos.
El carbono puede formar distintas sustancias debido al enlace de sus elementos diferencias estén en su textura fuerza y color un ejemplo pueden ser los diamantes el grafito o el carbón
estructura atómica de calibre 4 átomos de valencia con la cual se pueden combinar con otros elementos un mismo elemento de carbono pues representado por el modelo de bohr el modelo de puntos de lewis



Por otra parte podemos encontrar los compuestos del carbono el metano es el compuesto más pequeño de los millones de compuestos que llegan a formarse cuando se combinan átomos de carbono e hidrógeno se pueden representar por medio de otras modelos como la representación de líneas tridimensionales el modelo de esferas modelo de bolas compactadas los enlaces que forma el carbono con enlaces covalentes qué se puede formar entre los átomos de carbono mediante la comparticion de electrones aunque también se muestran electrones en pareja que pueden establecer otros enlaces
Los hidrocarburos el átomo de carbono se enlaza químicamente entre sí formando cadenas lineales o ramificadas que van desde unos cuantos átomos está mire de ellos o bien anillos de todos los tamaños de vida características se considera el carbono único en la naturaleza lo que le permite formar una imaginable cantidad de compuestos a esta propiedad de carbono se conoce como concatenación

Existen varias formas de representar las estructuras de los HC y cada una tiene sus propias reglas de construcción. Las más comunes son: la desarrollada, la semidesarrollada, de esqueleto, de esferas y palos, y condensada.


La estructura desarrollada de los HC muestra todos los enlaces que se establecen entre los átomos. La semidesarrollada simplifica la representación agrupando los átomos de hidrógeno de cada átomo de carbono. A continuación se presentan cada una de éstas:
DESARROLLADA
Se representan todos los átomos de carbono e hidrógeno, así como sus enlaces, en una estructura plana.
SEMIDESARROLLADA
Se agrupan los hidrógenos al átomo de carbono con el que se encuentran enlazados, esto se hace con cada átomo de carbono para estructuras relativamente cortas.
DE ESQUELETO
Consiste en trazar líneas en zig-zag, donde los vértices y los extremos representan átomos de carbono unidos mediante líneas sencillas, dobles o triples, y  los hidrógenos no se representan.
DE ESFERAS Y PALOS
En este modelo los átomos son esferas compactas que se unen mostrando el acomodamiento espacial más probable de los átomos de carbono e hidrógeno.
CONDENSADA
En ésta se agrupan todos los átomos de carbono e hidrógeno, es útil para ver la composición pero no la estructura.
COMPUESTOS DE CARBONO

El carbono puede formar una amplia gama de compuestos enlazándose con otros elementos además del hidrógeno; de esta forma es posible encontrarlo formando compuestos con oxígeno, con nitrógeno o con azufre, o bien, con diferentes elementos a la vez.

Isomería

El carbono al unirse a otros átomos de carbono produce una gran variedad de compuestos. A partir de 4 átomos de carbono podemos encontrar dos o más compuestos con la misma cantidad de átomos, en otras palabras, tienen la misma fórmula molecular o condensada, sin embargo, la distribución atómica de éstos es diferente, es decir, sus estructuras no son iguales. 



relación entre estructura de las moléculas y las propiedades de los compuestos


Así como las formas alotrópicas del carbono (grafito, diamante, carbono amorfo, fullereno, nanotubos) presentan diferentes propiedades, los isómeros también presentan diferentes propiedades debido a su estructura. Esto lo puedes observar en el siguiente cuadro comparativo de los Isómeros C5H12, dónde puedes apreciar que al aumentar el número de ramificaciones en la estructura, el punto de ebullición disminuye y el estado físico cambia.