practica de laboratorio: ácidos y bases

Ácidos y bases

 objetivo

 obtención de óxidos metálicos como de calcio aluminio magnesio hierro y zinc obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua obtención del ácido de azufre obtención de los pobres y ácidos de azufre y carbón a partir de la reacción del óxido no metal y agua

hipótesis

 a partir del de reacciones químicas con algunos óxidos metálicos en contacto con el agua.

Obtendremos ácido de azufre. Observaremos con ayuda de un medidor universal las sustancias si son ácidas o son bases.ñ

Marco teórico.

De lo que se han dado muchas definiciones puesto que es Primeros trabajos implicaban disoluciones de las definiciones de Arrhenius restringieron los ácidos y bases a este medio. se definieron los ácidos como sustancias que al reaccionar con agua incrementan las concentraciones de ion hidronio de la disolución y las bases como sustancias que reaccionar incremento de concentración de ion hidróxido de la sustancia

Procedimiento.

Vertímos en un vaso precipitado con agua 3 gotas del medidor universal.

Después de ello la maestra loción a pequeña cantidad de sodio la cuál colocamos el vaso precipitado de esta manera observamos la reacción química qué tuvoo este metal alcalino

vaso precipitado antes de agregar el sodio

Repetimos el procedimiento anterior con un metal diferente potasio, esta fue la reacción

Calentamos una lámina de hierro la cual se fundió dejando óxido de hierro este óxido de hierro lo colocamos en un tubo de ensayo en el cual tenía agua destilada y algunas gotas del medidor universal

hierro

Realizamos los pasos anteriores con el zinc y el aluminio.

zinc

Con el dióxido de carbono fue diferente ya que lo podemos encontrar en refrescos o agua mineral con ayuda de una manguera con tapón extraemos este gas del agua mineral en un vaso precipitado con agua y tres gotas de medidor universal colocamos el extremo de la manguera que no tiene la tapa agitamos la botella para que el gas se libere y vaya al vaso precipitado para así poder determinar su acidez.

Imagen: CO2

Con el azufre fue diferente ya que teníamos que calentar el polvo hasta que saliera humo de color blanco en ese momento colocamos la cuchara dentro del matraz erlenmeyer dejamos que se llenará el matraz después de esto tapamos el matraz para poder agitarlo este matraz previamente contenía agua destilada con tres gotas de medidor universal al mezclar el gas con el líquido el marcador universal cambio de color.

calentando azufre 

gas cone con

Observaciones

En los tubos de ensayo marcaban un color azul

Img

 aluminio

 magnesio

 hierro

En el vaso precipitado y matraz erlenmeyer marcaban un color naranja y rojizo.

Img

Ecuaciones químicas

alumino:

Al + O --> Al2O3
Al2O3 + H2O --> AL(OH)3

SODIO
Na2O + H2O --> Na(OH)

POTASIO
K2O+H2O-->K(OH)

MAGNESIO 

MgO+H2O-->MG(OH)2

ZINC
Zn+O2-->ZnO
ZnO+H2O-->Zn(OH)2

HIERRO

Fe+O2--> FeO
FeO+H2O-->Fe(OH)2

AZUFRE

S+O2-->SO2
SO2+H2O-->S(OH)4

CARBON
C+O2-->CO2
CO2+H2O-->C(OH)4

CALCIO
CaO+H2O-->Ca(OH)2

Análisis y conclusiones

en cada tubo de ensayo colocamos un oxido de metal y en otros oxido no metal.

en algunos con ayuda de el medidor universal los colores cambiaban a azul indicando que era una sustancia base.