Mezclas Compuestos y Elementos
un compuesto 2 elementos moleculares un elemento atómico
representar 6 partículas de un compuesto formado por tres elementos
representar sus partículas de un compuesto formado por dos elementos
representar 6 partículas de un elemento molecular
representar 6 partículas de un elemento atómico
dos compuestos dos elementos
Ejemplos de:
mezclas
Agua con sal
Agua con azúcar
Agua con aceite
Agua con carbonato
Jugo de limón
Leche con chocolate
Café (agua y café)
Plástico
Petróleo
Agua y piedras
Ejemplos de:
Compuestos
Agua
Sal
Azúcar
Cloruro de sodio
CO2
Ácido sulfhídrico
Ácido clorhídrico
Óxido de zinc
Cloruro de aluminio
Óxido de talio
Ejemplos de:
Elementos
oxígeno
plata
oro
litio
berilio
Aluminio
Cobre
Hidrogeno
Titanio
Cromo
mezclas prácticas
práctica número 1
objetivo preparar una mezcla heterogénea con dos fases sólidas y una fase líquida ,separar esta mezcla con un método
información bibliográfica
métodos de separación
decantacion la fase sólida más densa se sedimenta la fase líquida puede pasar a otro recipiente dejando la fase sólida en el recipiente mismo
tamizacion 2 sólidos de diferentes tamaño pasan a través de una malla separando las por tamaños
hipótesis
crearemos una mezcla heterogénea con estos componentes alcohol frijoles sal blanca la separaremos con
dos métodos decantacion y tamización
material
sal
frijoles
alcohol
coladera
dos vasos precipitados
procedimiento
colocamos la sal en el vaso precipitado
colocamos el alcohol en el vaso precipitado creando una mezcla heterogénea entre la sal y el alcohol
por último para crear nuestra mezcla agregamos frijoles creando una mezcla heterogénea de dos fases sólidas y una fase líquida
mezcla
separar las mezclas
dejamos sedimentar los dos solidos y decantamos la fase líquida a otro recipiente
tamizamos las dos fases sólidas que quedaron en el primer recipiente por medio de una malla la sal por ser más pequeña pasará y los frijoles quedan atrapados en la malla
por último todos los componentes quedan como inicialmente estaban
observaciones
al poner la sal en el recipiente era solamente un compuesto pero al agregar el alcohol creamos una mezcla heterogénea después cuando agregamos los frijoles creamos la mezcla heterogénea con dos fases sólida y una fase líquida
análisis
al crear una mezcla las propiedades de los componentes se conservan como originalmente se encontraba
conclusión
gracias de que las compuestos conservan sus propiedades pudimos separar esta mezcla heterogénea
mezcla dos
objetivo
crear una mezcla heterogénea con dos fases líquidas y una fase sólida para después separar las y comprobar métodos de separación
información bibliográfica
métodos de separación
decantación podemos decantar dos fases líquidas de una mezcla con un instrumento llamado embudo de decantación en el cual la fase líquida más densa se va al fondo y la menos densa en la parte de arriba por medio de una llave que tiene hasta abajo podemos separar estas dos sustancias o compuestos
filtración cuando tenemos una mezcla de fases líquida y sólida podemos utilizar este método de separación de mezclas ya que al pasar lo por una malla papel filtro la única fase que pasa es la líquida dejando atrapada a la fase sólida
hipótesis
crearemos una mezcla heterogénea con dos fases líquidas y una fase sólida comprobando dos métodos de separación de mezclas la decantación y la filtración
materiales
agua
aceite
arroz
procedimiento
vertimos el agua y el aceite en el recipiente para crear una mezcla heterogénea
colocamos arroz en esta mezcla para tener una fase sólida y ya tenemos nuestra mezcla finalizada
separar los componentes de la mezcla
Filtramos la mezcla y como consecuencia la fase solida queda atrapada
dejando pasar las otras dos fases liquidas podemos de cantarlas con la ayuda del embudo de decantación
volvemos a tener los tres componentes iniciales de la mezcla
observaciones
cada uno de los componentes al igual que el experimento anterior conservan sus propiedades, gracias a ello podemos separar las mezclas
análisis
en cualquier mezcla ya sea homogénea o heterogénea los componentes conservan sus propiedades
conclusión
podemos separar cualquier mezcla heterogénea o homogénea con los métodos de separación algunos más fáciles y otros más complicados y costosos
mezcla 3
objetivo
realizar una mezcla heterogénea con dos fases sólidas y una fase líquida para comprobar métodos de separación de mezclas
información bibliográfica
evaporación es un método de separación de mezclas donde debe de existir mínimo una fase líquida y una fase sólida ya que esta mezcla se expone al calor provocando que la fase líquida se evapore y deje solamente a la fase sólida en un recipiente
hipótesis
crearemos una mezcla heterogénea donde los componentes sean agua sal y azúcar para después poder comprobar un método de separación de mezclas
materiales
agua
sal
azúcar
Procedimiento
colocamos el azúcar la sal y el agua en un recipiente puede ser una cápsula de porcelana la mezcla como ven es muy sencilla
Para separar esta mezcla utilizamos el método de evaporación
al evaporar esto el agua sale del recipiente la sal se queda en el fondo y el azúcar se queda como formando pequeños cristales una red cristalina de un color amarillento como se muestra a continuación
análisis
en esta ocasión solamente se pudo recuperar un compuesto que es la sal ya que el agua se evaporó y el azúcar se quemó quedándose en las paredes del recipiente que lo tenía
conclusión
no en todos los métodos de separación se pueden obtener todos los componentes de la misma manera que se encontraba en el principio en este caso el ejemplo es el azúcar y el agua
Mezcla numero 4
Objetivo:
mezclar dos compuestos líquidos en una mezcla homogénea y separarlos con un método de separación
información bibliográfica:
Destilación es una operación unitaria que permite la separación de dos componentes o más por medio de un equilibrio de fases líquido vapor
Hipótesis
crearemos una mezcla homogénea con dos líquidos misibles para después separarlos con el método de separación: destilación
materiales
alcohol
acetona
procedimiento:
al tener la mezcla lo que queremos ahora es separarla y lo hacemos por medio de la destilación como se ve en la imagen calentamos la sustancia a baño Maria para darle cierta temperatura al paso del tiempo comenzara a hervir
pasa por instrumentos:
la mezcla se destila pasando por el termómetro que hace que registremos la temperatura para saber cual fue su punto de ebullición luego pasa por un tubo llegando a un refrigerante en el vaso dos pero ahí se condensa el gas a liquido en el vaso tres se vacía el compuesto
al acabarse la mezcla e el recipiente observamos las sustancias en los otros vasos
acetona
.jpg)
alcohol.
Observaciones
separamos la mezcla homogénea por método de separación con éxito y obtuvimos los dos compuestos por separado
Análisis
para saber cual era cual liquido con la tabla de temperatura y tiempo obtuvimos las temperaturas que cada sustancia comienza a ebullir
tabla.
conclusión.
las mezclas homogéneas de fase liquidas las podemos separar por el método de destilación pero hay que hacer uso de una tabla de tiempo y temperatura.
PRACTICA 5
SINTESIS DEL AGUA.
OBJETIVO:
observar una reacción química de síntesis
INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA:
los compuestos son combinaciones químicas de los elementos,
Cuando dos o más para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química
HIPÓTESIS:
Por medio de 2 reacciones químicas obtendremos dos compuestos gaseosos, al juntarlos crearemos una mezcla homogénea de una fase gaseosa, encerraremos en una botella de vidrio esta mezcla, colocaremos una fuente de calor (llama) y observaremos su reacción.
MATERIALES:
dos matraces Erlenmeyer de 250 mililitros.
Soporte universal completo.
mechero Bunsen.
un tapón monohoradado.
una cuba hidroneumatica.
tubo de vidrio.
pinzas para tubo de ensayo.
una jeringa.
tapón simple.
un vaso de refresco vacío.
ácido clorhídrico al 50 por ciento.
zinc en polvo.
agua oxigenada.
levadura fresca.
PROCEDIMIENTO.
PRODUCCIÓN DEL HIDROGENO
colocamos en un matraz un poco de polvo de zinc y lo tapamos con un tapono monohoradado por el que penetre un tubo de vidrio en forma de L.
Montamos un sistema de recolección de gas.
introducimos el ácido clorhídrico al 50 por ciento para iniciar la reacción con el zinc, ese gas fue atrapado en la botella que esta en el sistema de recolección de gas llenandose 1\3 de la botella.
REACCIÓN
PRODUCCIÓN DEL OXIGENO.
utilizando el mismo sistema de recolección de gases con las indicaciones correspondiente agrega en el matraz 30 mililitros de agua oxigenada y una pequeña cantidad de levadura.
coloca la manguera que sale del aparato generador dentro de la botella eh inicia el calentamiento. llene completamente la botella con el gas que se desprende.
saca la botella de la cuba y tapa de inmediato con un tapón.
COMBINACIÓN QUÍMICA
Quitamos el tapón de la botella y acercamos la flama en la boquilla provocando luz, calor y el compuesto H 2 O
OBSERVACIONES
con esta reacción química obtuvimos agua
ANALISIS
lo que sucedió fue la síntesis del agua
esta reacción fue exotérmica pues se obtuvo energía luminosa y calorífica
CONCLUCIONES
cuando dos elementos (o más) se unen forman un compuesto, estas reacciones químicas pueden ser sorprendentes, un ejemplo es el anterior
PRACTICA 6
Electrólisis del agua
Objetivo:
Observar la electrólisis del agua para determinar si es un compuesto o elemento.
Información Bibliográfica:
Electrólisis de agua
la electrólisis es la separación de compuestos por medio de electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos, un ánodo y un cátodo en un liquido electrolítico como la disolución acuoso de Na(HO) ( hidroxido de sodio y conectados a una fuente de energía eléctrica como una batería o fuente de poder cuando la corriente eléctrica directa fluye se produce una reacción química.
Hipótesis
Por medio de la electrólisis separaremos el compuesto agua en sus dos componentes:
1 molécula de oxigeno
2 moléculas de hidrógeno
H2O
el hidrógeno al trabajar con carga positiva es atraído al electrodo con carga negativa (cátodo) mientras que el oxigeno al trabajar con cargas negativas es atraído al electrodo positivo (ánodo)
de esta forma se espera tener oxigeno e hidrógeno.
los volúmenes obtenidos serán diferentes el hidrógeno sera el doble que el del oxigeno debido a que por una molécula de oxigeno hay dos moléculas de hidrógeno
materiales
circuito eléctrico:
pila de 9 volts
2 grafitos o clavos
cables con caimanes 40 cm
procedimiento
en los tubos de ensayo ya llenos de la disolución colocar los electrodos, el circuito una ez cerrado debemos dejar que suceda la reacción, esto puede tardar minutos u horas
Observaciones
Mientras van pasando los minutos se nota cada vez mas los volúmenes de las dos sustancias gaseosas, el hidrógeno y el oxigeno, desde el momento que se cierra el circuito observamos burbujas en cada electrodo.
análisis
el volumen del oxigeno es dos veces menos que el del hidrogeno por su comisionan quimica
en el aparato de hoffman la electrolisis se lleva acabo de una manera donde los volumenes se aprecian con exactitud.
del lado izquierdo el volumen es de 12.5 del lado derecho es de 25 esto quiere decir que del lado izquierdo se encuentra el oxigeno y del lado derecho se encuentra el hidrógeno.
Conclusión
La Electrolisis en el agua nos ayuda a descomponer este compuesto en sus 2 elementos hidrógeno y oxigeno el volumen del hidrógeno siempre sera dos veces mas grande que el del oxigeno debido a su composición química, la electrolisis del agua es lo opuesto a la reacción de síntesis del agua.
los cátodos que tienen carga negativa atraen a los hidrogenos por tener carga positiva
los ánodos que tienen carga positiva atraen a los oxígenos por tener carga negativa
Practica 7
Reacciones químicas
Objetivo
En las reacciones quimicas se libera energia o se generan por cierta energia y veremos algunas reacciones quimicas
Información Bibliográfica
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.
Reacciones de sustitución doble
dos compuestas están como reactivos y al reaccionar cambian parejas
Hipótesis
hacer reacciones químicas de tipo
síntesis
sustitucion simple
sustitución doble
veremos como se comportan ciertas reacciones químicas
Materiales
mechero
1ra reacción
magnesio
oxigeno
2da reacción
sulfato de cobre
zinc
3ra reacción
nitrato de plomo
yoduro de potasio
Desarrollo
En la primera reacción química
Mg(s) + O2 à MgO + luz + calor
calentamos la lamina de magnesio y al unirse con el oxigeno de aire reacciono provocando oxido de magnesio luz y calor
2da reaccion
CuSO4(ac) + Zn(ac)
à
ZnSO4(ac) + Cu
sumergimos la lamina de zinc en el sulfato de cobre, y reacciono cambiando de color la lamina ya que el zinc reemplazo al cobre
3ra reacción
Pb(NO3)(ac)
+ KI(ac) à (KNO3)2
+ PbI2
al juntar los dos compuestos en forma acuosa se noto un color amarillo ya que cambiaron parejas
Observaciones
cada reaccion quimica tiene una forma de reaccionar y algunas son sorprendentes, comprendimos 3 tipos de reacciones quimicas
síntesis
sustitucion simple
sustitución doble
Análisis
observamos tres tipos de reacciones quimicas
sintesis
sustitucion simple
sustitucion doble
cada una fue distinta
la de sintesis fue exotermica pues libero luz y calor.
todas son irreversibles
Modelos atómicos
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Dalton
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Thomson
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Rutherford
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Bohr
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Teoría o postulado
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el modelo aclara que
la sustancias reaccionan en proporciones constantes y cuando 2 sustancias
reaccionan para formar un compuesto estas relaciones son números enteros
postulados 1.-formados por átomos indivisibles e indestructible 2.-los átomos de un elemento son iguales 3.-los átomos no se pueden dividir 4.-los átomos al combinarse forman un compuesto |
El modelo esta
compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo
Postulados
1.-Electrones distribuidos
en el átomo suspendida en una nube de carga positiva.
2.-El átomo de una
esfera de carga positiva.
3.-los átomos no fueron
átomos esferas neutras.
4.-la materia es eléctricamente
neutra.
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1. El electrón solo podrá girar en
ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en
ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será
constante.
2. En estas órbitas se cumplirá que el
momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las
únicas órbitas posibles.
3. El electrón solo emitirá energía
cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.
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Evidencias o
experimentos
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Dalton no hizo ningún experimento
el solo hizo una suposición en sus postulados es solo una teoría
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Los átomos no eran esferas
neutras, si no formado por partículas subatómicas
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Su "experimento de la
lámina de oro" llevó al descubrimiento de que la mayor parte de la masa
de un átomo se encuentra en una región densa que ahora se llama núcleo.
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Bohr postuló que cada
electrón gira alrededor del núcleo en una órbita sin emitir energía radiante
alguna. Solamente existen órbitas electrónicas en las que el momento angular
del electrón sea un múltiplo entero de la constante de Planck. Y la absorción
o emisión de energía radiante por parte de un átomo se hace mediante un ambio
de órbita del electrón, o sea, si emite energía radiante, el electrón salta a
una órbita de menor energía; si la absorve, salta a una de mayor energía.
Pero al parecer no hizo
ningún experimento, sacó solo la conclusión al unir las teorías de Planck y
de Rutherford
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Modelos
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espectros
Objetivo:
observar los espectros que irradian algunos cloruros.
Información Bibliográfica
Los espectros de emisión y absorción pueden montar un espectro continuo un espectro de líneas o un espectro de banda un espectro continuo contiene una secuencia no rosa de frecuencia sobre un rango relativamente es producido por los sólidos líquidos y gases comprimidos incandescentes
Hipótesis
con un espectroscopio observaremos los tipos de espectros que irradian los cloruros al exponerse a una llama y tendra distintas coloraciones dependiendo del metal
Materiales.
cloruro de magnesio
cloruro de cobre
cloruro de calcio
cloruro de estroncio
cloruro de potasio
cloruro de sodio
Procedimiento
tomamos una cantidad de cloruro de magnesio y la exponemos a una llama y con el espectroscopio miramos su espectro.
Análisis
cloruro de magnesio
cloruro de cobre
cloruro de calcio
cloruro de estroncio
cloruro de potasio
cloruro de sodio
cloruro de magnesio
cloruro de cobre
cloruro de calcio
cloruro de estroncio
cloruro de potasio
cloruro de sodio
conclusión
los espectros continuos se observan cuando un espectro de emisión y un espectro de absorsion se observan juntos y da origen al espectro continuo
EJERCICIOS DEL PORTAL ACADEMICO
hubo problemas en esta parte
VÍDEOS DE REACCIONES QUÍMICAS DE
METALES ALCALINOS
formas de los cristales
Las sales tienen formas geometricas formadas por redes cristalinas como
NaCl
y
BaCl
Cada sal tiene su propia forma simetrica
